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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．ADI（添加剂每日允许摄量）是衡量食品添加剂安全性的依据，值越高安全性就越高
    B．API（空气污染指数）是衡量空气质量好坏的重要指标，其值越大，空气质量就越好
    C．SPF是防晒霜对紫外线的防晒系数，其值越低，对紫外线的防护效果越好
    D．OTC是非处方药的简称．处方药是由医生选择的药物，所以它比非处方药安全系数大

    分析 A．ADI是指终人或动物每日摄入某种化学物质（食品添加剂、农药等等），对健康无任何已知不良效应的剂量．值越高安全性就越高；
    B．依据空气污染指数的意义解答；
    C．防晒霜对紫外线的防晒系数越低，对紫外线的防护效果越差；
    D．用药安全系数大小与处方药和非处方药无关．

    解答 解：A．ADI是指终人或动物每日摄入某种化学物质（食品添加剂、农药等等），对健康无任何已知不良效应的剂量．值越高安全性就越高，故A正确；
    B．空气污染指数是根据空气环境质量标准和各项污染物的生态环境效应及其对人体健康的影响来确定污染指数的分级数值及相应的污染物浓度限值，其值越大，空气受污染的程度就越大，故B错误；
    C．防晒霜对紫外线的防晒系数越低，对紫外线的防护效果越差，故C错误；
    D．用药安全系数大小与处方药和非处方药无关，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了生活中的化学，熟悉生活中的环境污染与治理、药物的使用是解题关键，注意各项指数的含义．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组同学用浓氨水、CaO、B2O3为原料制备材料制备超硬材料BN晶体，装置如图所示（已知：高温下BN能被空气氧化，BN不溶于水，B2O3难溶于水，可溶于热水）

    （1）仪器B的名称是干燥管，其中装的药品不可能是D（填序号）
    A．氧化钙 B．碱石灰 C．烧碱  D．五氧化二磷
    （2）写出C中发生反应的化学方程式：CaO+B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（OH）2+2NB+2H2O
    （3）E装置中的试剂是浓硫酸（填试剂名称），E装置不能用B装置替代的原因是B中装的是碱性干燥剂，是用来干燥氨气，不能吸收氨气
    （4）反应开始前的操作包括五个步骤：①组装仪器②检查装置气密性③装药品④打开分液漏斗活塞，排尽装置中空气⑤接通电炉电源加热，步骤④的目的是将装置中的空气排尽，以防止氧气在高温下氧化BN
    （5）从反应结束后得到的固体混合物中提取纯净的BN固体，简要回答提纯BN固体的实验操作：将反应结束后得到的固体混合物溶于热水，再过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．光照下不发生化学变化的一项是（　　）
    A．H2和Cl2的混合气体B．Na2O2
    C．新制的氯水D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
    ①配平上面的氧化还原反应方程式．
    ②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
    A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
    （4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或Na2O）（举一例）．
    （3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为sp2，画出N2F2可能的结构式．
    （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．
    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
    ①Ca2+、F-的配位数分别为8和4．
    ②列式表示氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（{5.55×1{0}^{-6}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
    A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
    B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
    C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤
    D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组变化规律不正确的是（　　）
    A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．离子半径：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（　　）
    A．0•12molB．0•08molC．0•04molD．0•8mol

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