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    1．铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
    （1）N的原子结构示意图为．Fe基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
    （2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是H＜N＜O．
    （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为N2O（填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为sp3．
    （4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为12mol．
    （5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为Fe4N．

    分析 （1）N的原子序数是7，根据铁的原子序数为26，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
    （2）根据电负性的变化规律比较电负性大小；
    （3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；
    （4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol；
    （5）在该晶胞中，含有Fe：8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$=4；N为1个；则该晶体的化学式为Fe4N．

    解答 解：（1）N的原子序数是7，原子结构示意图为，铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；故答案为：；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
    （2）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
    故答案为：H＜N＜O；
    （3）NO2+的电子数为22，其等电子体为N2O（或CO2、CS2等）；氨基（-NH2）中氮原子形成3个δ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；故答案为：N2O（或CO2、CS2等）；sp3；
    （4）苯分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共6个；所以1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol，故答案为：12 mol（或12×6.02×1023）；
    （5）在该晶胞中，含有Fe：8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$=4；N为1个；则该晶体的化学式为Fe4N；故答案为：Fe4N．

    点评 本题考查较为综合，涉及电子排布式、电负性、杂化轨道类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法．

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