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水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

 

C

【解析】

试题分析:A、Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙,不能大量共存,错误;B、Fe2+与H+ 、ClO-因反应氧化还原反应而不能大量共存,错误;C、4种离子都不反应,可以大量共存,正确;D、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,错误,答案选C。

考点:考查离子反应的大量共存

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(海南卷解析版) 题型:选择题

化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标Ⅱ卷解析版) 题型:选择题

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标I卷解析版) 题型:选择题

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(广东卷解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:实验题

(20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是

。装置E中为 溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是

A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(天津卷解析版) 题型:填空题

(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。

a.原子序数和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 。

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

 

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。

a. NH3 b. HI c. SO2 d . CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式: 。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:填空题

(本题共14分)

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构式为(不考虑立体结构,其中R为)。M的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件略去)。

完成下列填空:

(1)写出反应类型。 反应①_________ 反应③__________

(2)写出反应试剂和反应条件。反应②_________ 反应④__________

(3)写出结构简式。 B_____________ C_____________

(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。

(1)能与FeCl3溶液发生显色反应;(2)能发生银镜反应;(3)分子中有5种不同化学环境的氢原子。

(5)丁烷氯代可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线。

(合成路线常用的表示方法为:AB……目标产物)

(6)已知:R-CO-NHR′与R-CO-OR′的化学性质相似。

从反应④可得出的结论是:_______________________。

 

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