练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 放热反应不需加热即可发生

    B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

    C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

    D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

    【答案】A

    【解析】A. 放热反应不一定不需加热即可发生，例如煤燃烧等，A错误；B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等，B正确；C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C正确；D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，D正确，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

    B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C. 0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

    D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

    A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用

    C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)

    A. 将化学能转变为电能

    B. 白磷比红磷稳定

    C. 发生的反应为放热反应

    D. 明在其他条件相同时，按途径Ⅰ发生反应与按途径Ⅱ发生反应，并产生相等质量氧气时放出的热量不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶质 的质量分数为a% ，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是( )

    A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ

    C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)

    A. C + CO22CO

    B. CaCO3CaO + CO2↑

    C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

    D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

    0.8

    已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    请回答下列问题：

    (1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

    (2)起始时n(Y)＝__________。

    (3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

    (4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

    A．缩小容器体积 B．移走部分Q

    C．通入大量He气 D．升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度，平衡混合物的颜色______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；向容器中通入一定量的氢气，化学平衡将向________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

    (2)25。C时，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH为_________(填序号字母)。

    a．5 b．1 C．3—5之间 d．1—3之间

    (3)25。C时，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，CO32-的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)25℃时，用石墨作电极电解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一个电极上有 1.12 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则：

    ①析出氢气的电极是________极，其电极反应式为 ____________________

    ②此时，溶液所含溶质为__________ ，溶液的pH= _________(电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案