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    1．2molNH3与33.6L（标准状况）CH4所含氯原子数目相同．

    分析 原子数相同即物质的量相同，结合分子中所含原子数计算得到，再根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，据此分析．

    解答 解：2molNH3中含有的H原子为6mol，甲烷中含有的H原子相同也是6mol，则甲烷的物质的量为1.5mol，所以甲烷的体积为V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
    故答案为：33.6．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，要掌握基本公式并能灵活运用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．香柠檬油可用于化妆品生产．香柠檬油中含有微量的香柠檬酚和香柠檬醚，二者之间存在如下转化关系，下列说法错误的是（　　）
    A．香柠檬酚和香柠檬醚均可与NaOH溶液反应
    B．香柠檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
    C．X是CH3Br，相应的反应是取代反应
    D．1mol香柠檬酚和1mol香柠檬醚分别完全燃烧时，后者耗氧量比前者多1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
    C．在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    D．玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（　　）
    A．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
    B．液氯是纯净物，氯水是混合物，均不属于电解质
    C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    D．硫酸溶于水可以导电，所以浓硫酸是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
    C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生．已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾．请回答下列问题：
    （1）铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化．
    （2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：Fe+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是D．
    A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
    （4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化．
    （5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是D．
    （6）E中的白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
    （7）装置F的作用是尾气处理，防止污染空气，写出该装置中反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．m1-m2═10.2B．2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1
    C．原合金中铝的质量分数为34.7%D．V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 的容量瓶．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用有搅拌和引流．
    ③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝C（填序号）．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其结果（　　）
    A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
    C．得到浑浊液D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

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