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    【题目】在下面的横线上填上适当的内容。

    （1）个Na+约含__________mol Na+，其质量为______________g。

    （2）4.5molCH4约含有___________个CH4，其质量为____________g。

    （3）个SO42-约含________mol SO42-，其质量为___________g；49g H2SO4 约含有______个H，共含有___________个原子。

    【答案】10 230 72 0.5 48

    【解析】

    1.个Na+的物质的量为，对应的质量为，故答案为：10；230；

    2.4.5mol CH4的个数为，其质量为，故答案为：；72；

    3.个SO42的物质的量为，质量为，48g H2SO4含有的分子的个数，含有的原子数为，故答案为：0.5；48；；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

    (1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    -1

    -2

    (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)

    (2)元素处于周期表中______周期______族

    (3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素

    (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)

    (5)C、E形成化合物为______(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较中，正确的是()

    ①沸点：

    ②离子还原性：

    ③酸性：

    ④金属性：

    ⑤气态氢化物稳定性：

    ⑥半径：

    A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图：

    已知：①能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。回答：

    (1)“氧化培烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________。

    (2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，解决方案为__________。

    (3)“萃取”时存在反应：。实验室中萃取时要用到的主要玻璃仪器名称为__________；图中D是分配比，表示(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，D随起始料液中变化的原因：_____________。在的条件下，取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，水层中_________。(结果保留二位有效数字)。

    (4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为。在该反应中作用与下列反应中的作用相同的是________。

    A.处理含酸性重铬酸钾的废水

    B.和二氧化锰混合制氧气

    C.与氧化钙制过氧化钙

    D.在海带提碘实验中的作用

    (5)“氧化”步骤的化学方程式为：___________。

    (6)取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用溶液滴定至终点时(铈被还原为，其他杂质均不反应，为无色)，用标准酸性溶液滴定过量的，消耗标准溶液。该产品中的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的氢化物的浓溶液和固体在常温下制备Z的单质；向含W元素的含氧酸钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

    B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

    C.Z和W组成的化合物一定是非电解质

    D.X、Z、W原子半径的大小不能比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

    C.标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

    D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开

    B.组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯

    C.CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物

    D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置并进行蒸馏，可得到汽油和煤油。

    （1）图中A、B、C三种仪器的名称分别是：A、______；B、______；C、______。

    （2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序：

    e接____；h接____；k接l；b接____；____接____。

    （3）A仪器中的c口用于______，d口用于______。

    （4）蒸馏时，温度计水银球的位置应在________________。

    （5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________________。

    （6）给B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是______，收集到150℃～300℃间的馏分是______。

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