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    【题目】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）

    A. 镭的金属性比钙弱B. 单质能与水反应生成H2

    C. 在化合物中呈+2价D. 碳酸镭难溶于水

    【答案】A

    【解析】

    同主族自上而下金属性逐渐增强，钙位于镭的上面，所以金属性弱于镭的，A不正确。又因为同主族元素性质相似，所以BCD都是正确的，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列问题:

    图1　　　　　　　　　 图2

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____(填字母)。

    A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0

    C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0

    （2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_____，该反应的平衡常数K=______。

    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

    A.升高温度　　　　　　　　　　　　 B.充入气体He

    C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　 D.使用催化剂

    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。

    （5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是（ ）

    A. 预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论

    B. 观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论→实验和观察

    C. 预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论→实验和观察

    D. 观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

    B.单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

    C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

    D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

    （4）F原子的核外电子排布式是________________。

    （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

    a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

    （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

    精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    ①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

    ②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（　 　）

    A. 无色气体 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为 ， C物质的颜色写出A→B转化的化学方程式： ．
    （2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是 ． C跟水发生反应的化学方程式为： ．
    （3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是 ， B是 ， 若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）

    A.细铁粉可作食品脱氧剂B.双氧水可作消毒剂

    C.熟石灰可作食品干燥剂D.石灰石可作炼铁的造渣剂

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