Question

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
   MnO₄^-+   Fe²⁺+   H⁺=   Mn²⁺+   Fe³⁺+   H₂O
下列有关说法正确的是

1. A.
   MnO₄^-和H⁺是氧化剂，Fe²⁺是还原剂
2. B.
   H₂O既是氧化产物又是还原产物
3. C.
   每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
4. D.
   Fe²⁺的还原性强于Mn²⁺

Answer 1

D
试题分析：A、由反应可知MnO₄^-是氧化剂，Fe²⁺是还原剂，H元素化合价不变，H⁺既不是氧化剂也不是还原剂，错；B、还原剂对应氧化产物，H₂O既不是氧化产物也不是还原产物，错；C、配平的方程式为：MnO₄^-+ 5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，每生成4mol水将转移5mol电子，则生成1mol水将转移1.25 mol电子，错；D、在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，对。
考点：考查氧化还原反应基本概念和配平