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    工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-用空气将溴吹出，以氢氧化钠溶液吸收（Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3），再用硫酸酸化得单质溴．

    （1）写出前两步反应的化学方程式．

    （2）如海水中溴的含量为0.027 %，计算多少吨海水可制得1.0 t溴．（假定溴无损失）

     

    答案：
    解析：

    （1）；；

    （2）3703.7 t

    在整个过程中完成如下转化：

    即海水中的全部转化为，

    设需要海水x t

     

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
    CBDA或BCDA
    CBDA或BCDA
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ；④
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-用空气将溴吹出，以氢氧化钠溶液吸收（Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3），再用硫酸酸化得单质溴．

    （1）写出前两步反应的化学方程式．

    （2）如海水中溴的含量为0.027 %，计算多少吨海水可制得1.0 t溴．（假定溴无损失）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化纳溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。再用硫酸酸化得单质溴。

    (1)写出各步反应的化学方程式(写出其中任意两个)。

    (2)如海水中溴的含量为0.027%.计算多少吨海水可制得1.0t溴 (假定溴无损失)。

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    科目：高中化学 来源：2009年安徽省合肥一中高考化学冲刺最后一卷（解析版） 题型：填空题

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①    ；④    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是    ．

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