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17.有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质.

请回答下列问题:
(1)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是C和E(填代号).
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型
A→B:,反应类型:氧化反应
A→D:,反应类型:酯化反应
(3)已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C(填序号).
(4)C通过加聚反应能形成高聚物,该高聚物的结构简式为

分析 (1)分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体;
(2)A含有羟基、羧基,发生催化氧化生成醛,发生酯化反应生成酯;
(3)根据苯环、乙烯、甲醛、甲酸为平面型结构判断;
(4)C含有碳碳双键,可发生加聚反应.

解答 解:(1)分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体,A-E分子结构分析可知,C和E分子式相同,但结构不同,为同分异构体关系,故答案为:C和E;
(2)A含有羟基,可发生催化氧化生成醛,方程式为
A含有羟基、羧基,可发生酯化反应,方程式为
故答案为:;氧化反应;
;酯化反应;
(3)A、B、D、E中都含有CH2原子团,具有甲烷的结构特征,所有的原子不可能在同一个平面上,而C具有苯、乙烯以及HCOOH的结构特点,为平面型结构,
故答案为:C;
(4)C中含有C=C官能团,可发生加聚反应,该高聚物的结构简式为,反应的方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$
故答案为:

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,知道物质发生反应的条件,侧重考查学生知识运用能力,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.按要求填空.
(1)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表.
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水
B17.92901.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是蒸馏.
(2)有下列物质:①铜;②硫酸钡;③NaHCO3固体;④稀硫酸;⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇;⑦液态氯化氢;⑧金刚石;⑨二氧化硫;⑩醋酸.其中属于电解质的有②③⑤⑦⑩;写出物质③在水溶液中的电离方程式:NaHCO3═Na++HCO3-
(3)已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H2SO3>HI>FeCl2
(4)一定条件下,XO3n-与I-发生反应的离子方程式为:XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O,试推断XO3n-中X元素的化合价为+5,n的数值为1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量,试写出甲醇燃烧热的热化学方程式:
CH3OH (l)+$\frac{3}{2}$ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5KJ/mol.
(2)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.已知反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=a kJ•mol-1.有关键能数据如表:
化学键H-HN-HN≡N
键能(kJ•mol-1436391945
试根据表中所列键能数据估算a的数值-93.
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热为:
△H=+226.7 KJ/mol.
(4)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示
意图如图:

第一步反应是放热反应(填“放热”或“吸热”),原因是反应物总能量高于生成物总能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.
(1)如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2→CH4+2H2O
(2)若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是B(填字母).
A.烷烃         B.烯烃        C.炔烃        D.芳香烃
(3)二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示:,此烷烃的一溴代物有6种;若此烷烃由炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为(CH32CH(CH3)CHC≡CH
(4)某烃蒸气完全燃烧时,消耗三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的水蒸气(体积均在相同条件下测定).该烃的结构简式为CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.25℃时,0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH=1,0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=12.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.将下列物质分类,并用序号填空.
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁  ⑥矿泉水  ⑦空气  ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
混合物有⑥⑦⑨;纯净物有①②③④⑤⑧⑩;化合物有③⑤⑧;氧化物有③⑤⑧;金属单质有⑩;非金属单质有①②④.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5:4,所含氧原子的物质的量之比为5:6,若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3的质量之比为6:5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各项表述得不够科学严密的是(  )
A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应
B.p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C.电子是在原子核外,能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D.氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

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