Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O ="=" 2NaOH + H2↑,在反应中水( )
A.是氧化剂 | B.是还原剂 |
C.既是氧化剂又是还原剂 | D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | A | B | C | D | E | F | G |
性 质 结 构 信 息 |
制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远. | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构. | 常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价. | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同. | E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同. | 常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应. |
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科目:高中化学 来源: 题型:
碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平)
(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式: _______________。
若有1 mol I2完全反应,则该反应中转移电子的数目为______(设NA表示阿伏加德罗常数)
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是________________________。
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________。
(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是__________。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(5)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为:___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 ,
一定不会含有大量的 。
(2)该溶液与Al2O3反应后有【Al(OH)4】生成,则原溶液中一定含有 ,可能含有
大量的 。
(3)写出该溶液与Al2O3反应生成【Al(OH)4】的离子方程式 。
Ⅱ. 研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、 (填字母)。
A.AlCl3溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是
。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至800℃~1000℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1 000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量,X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得,X的化学式为 ,可以得出的结论是
。
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ,B中发生反应的化学方
程式为 。
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