Question

（一）某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

验序号	时间/min 浓度/mol?L-1 温度/℃	0	10		20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80		0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60		0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25		0.20	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为

 

．
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

（3）实验3比实验1的反应速率

 

（填“快”或“慢”），其原因可能是

 

（二）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率

 

．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式

 

．
（3）写出提高Y的转化率的两个措施

 

，

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（一）（1）根据平均化学反应速率公式计算；
（2）实验1、2起始量相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快；
（3）依据实验1、3比较实验数据可知，实验3温度高反应速率快，A转化率增大；
（二）（1）据v=

△c

△t

计算反应速率；
（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）根据外界条件对化学平衡移动的影响，可推断采取的措施．

解答： 解：（一）（1）v=

△c

△t

=

(0.8-0.67)mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；
（2）实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，
故答案为：快；使用了催化剂；
（3）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，
故答案为：快；实验3的温度更高；
（二）（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是

0.3mol

5L×2min

=0.03 mol/（L?min），
故答案为：0.03 mol/（L?min）；
（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），
故答案为：X（g）+3Y（g）2Z（g）；  
（3）根据反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）可知，这是一个气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，Y的转化率增大，另外，X、Y均为反应物，增大X的浓度也可以提高Y的转化率，故答案为：增大压强；提高X的浓度．

点评：本题考查了影响化学反应速率的条件、化学反应速率的计算、根据图象写化学方程式等知识，解题的关键是表格中数据进行分析对比，解决问题，难度中等．