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    【题目】升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)

    A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

    C.该化学反应的过程是吸热的

    D.该化学反应的过程是放热的

    【答案】B

    【解析】

    升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA

    B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA

    C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA

    D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

    A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

    B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

    C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

    D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A 中发生反应的化学方程式是_____；

    （2）B 中加入的物质是____；

    （3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；

    （4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

    A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

    B. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl－

    C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

    D. 过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

    1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

    （1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

    （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

    a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

    c．容器内气体的密度不发生变化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

    （3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

    ①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。

    ②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________答出一条即可）。

    ③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________________。

    （4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。

    a.反应后气体能使品红褪色

    b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

    c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

    d.体系压强逐渐增大

    （5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

    已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

    亚硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

    ①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

    a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

    b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

    c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

    d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

    ②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

    ③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

    （2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

    （3）D中反应的化学方程式是__。

    （4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

    A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

    B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D. 硅胶可用作食品干燥剂

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