Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 若0.1mol•L^-1的醋酸溶液pH=a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C． 1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8
• D． 某温度下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析 A．稀释醋酸促进醋酸电离，则稀释后溶液pH变化小于1个单位；
B．酚酞的变色范围是8-10；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性；
D．氢氧化钠溶液浓度为1×10^-3mol/L，没有告诉温度，无法计算氢氧化钠溶液的pH．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，若将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b，故A正确；
B．酚酞的变色范围是8-10，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＞7，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10^-8mol/L盐酸的pH接近7，故C错误；
D．某温度下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，氢氧化钠溶液浓度为1×10^-3mol/L，若在常温下该NaOH溶液的pH=11，没有告诉温度，则无法接受NaOH溶液的pH，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点、溶液的酸碱性等知识点来分析解答，D为易错点，注意题中缺少温度．