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    下列说法正确的是(　　)。
    A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
    B．只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
    C．由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的
    D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
    D
    一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即H中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A不正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等,故B不正确。在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
    A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
    A
    		B
    		A
    		B
    ①制半导体的元素
    		(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素
    		①
    		 
    ②制催化剂的元素
    		(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”
    		②
    		 
    ③制耐高温材料的元素
    		(c)金属与非金属元素分界线附近
    		③
    		 
    ④制制冷剂的元素
    		(d)相对原子质量较小的元素
    		④
    		 
    ⑤地壳中含量较多的元素
    		(e)过渡元素
    		⑤
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。
    A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组比较中正确的是(　　)。
    A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
    B．还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
    C．密度:Li<Na<K<Rb<Cs
    D．碱性:LiOH>NaOH>KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(  )
    A．熔点：CO2<KCl<SiO2
    B．沸点：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
    C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
    D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)。
    A．每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
    B．同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
    C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
    D．第七周期排满后只有23种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为     ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是     。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。
    （3）盐M中含有的化学键类型有     ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式     ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        
    （5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式     。

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