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【题目】某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。

已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3

据此可以判断:该溶液肯定不存在的离子组是

A. Al3、Mg2、SO B. Mg2、CO、I

C. Al3、SO、I D. Al3、Br、SO

【答案】A

【解析】①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明不含SO32-;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中不含I-.溶液中含有CO32-,则一定不含有Al3+、Mg2+,因与CO32-反应生成沉淀,根据溶液呈电中性原则,溶液中一定含有Na+,所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、I-、SO32-,一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+A正确

练习册系列答案
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【题目】下表是周期表中的一部分,根据A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(8)小题按题目要求回答.


周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 , 只有负价而无正价的是 , 氧化性最强的单质是 , 还原性最强的单质是
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 , 酸性最强的是 , 呈两性的是
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是
(5)A和D组成最简单化合物的电子式
(6)A和E组成化合物的化学式
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程:
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式:

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【题目】下列混合物的分离方法不可行的是

A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

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【题目】拆开1mol H﹣H键,1mol N﹣H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ.则1mol N2生成NH3热量(填“吸收”或“放出”)kJ;1mol H2生成NH3热量(填“吸收”或“放出”)kJ;理论上,每生成2mol NH3热量(填“吸收”或“放出”)kJ.

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【题目】200 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)( )

A. (10b-5a) mol·L1 B. (2b-a) mol·L1

C. () mol·L1 D. (5b-) mol·L1

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【题目】下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是(
A.C+H2O CO+H2
B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+=Zn2++H2
D.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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【题目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(

A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

B. NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A2H和18O所组成的水11 g,所含的中子数为4NA

B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

DNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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【题目】据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是

A.原子数 B.分子数 C.体积 D. 质量

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