Question

元素周期表前20号元素中，某两种的原子序数相差3，周期数相差1．

(1)这样的两种元素的组合有________种．

(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，

①写出这些化合物的化学式：________________________；

②在这些化合物中存在的化学键是(从“离子键”“共价键”中选择)________；

③在这些化合物中只有一种的熔点最高，该化合物的名称是________．

(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，

①写出这两种化合物的化学式和名称：________、________；

②在这两种化合物中存在的化学键是(从“离子键”“共价键”中选择)________；

③两种化合物属于(从“离子化合物”“共价化合物”中选择)________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)7；(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；②离子键；③氟化镁 　　(3)①Na2O2过氧化钠　K2S2过硫化钾 　　②离子键、共价键 　　③离子化合物 　　解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数M＜N，原子序数都不超过20．原子序数相差3、周期数相差1的两种元素，在元素周期表中的位置关系是： 　　即这两种元素的组合有7种：①H和Be：②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca． 　　(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形成的化学键是离子键．离子化合物的熔点与离子键的强弱密切相关，离子键强，熔点高；离子键弱，熔点低．离子键的强弱与离子半径密切相关，离子半径小，离子键强；离子半径大，离子键弱．在③O和Na、④F和Mg、⑥S和K、⑦Cl和Ca这些元素中，阳离子半径最小的是Mg2+，阴离子半径最小的是F－．“只有一种的熔点最高”，也是确定此处答案的重要依据之一．综合上述分析可知，MgF2的熔点最高． 　　(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na2O2．再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2．在Na2O2中，Na+与之间的化学键是离子键，内的O原子之间的化学键是共价键．在K2S2中，K+与之间的化学键是离子键，内的S原子之间的化学键是共价键．过氧化钠的组成粒子是Na+和，过硫化钾的组成粒子是K+和，所以它们都是离子化合物．

提示：

本题以所学元素周期表、元素周期律、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等基本理论、基本概念的应用为起点，考查学生分析、探究、创新的能力．