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    8．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+
    B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+
    C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂
    D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-

    分析 A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
    B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；
    D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等．

    解答 解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误；
    B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确；
    D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    B．在标准状况下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-
    C．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个
    D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I．有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生 石灰（CaO）
    （1）生石灰所属的物质类型①②④（用序号填空）．
    ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂
    （2）生石灰可做干燥剂的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）
    （3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作  干燥剂的优点是①②（用序号填空）．
    ①腐蚀性低　②使用时间长
    II．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
    某医疗机构临床检验结果报告单
    某医疗机构临床检验结果报告单
    分析项目检测结果单位参考范围
    1锌（Zn）115.92μmol/L66-120
    2铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
    3钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
    …
    根据表的数据，回答下列问题：
    （1）该儿童铁（或Fe）    元素含量偏低
    （2）报告单中“μmol/L”是浓度       （填“质量”、“体积”或“浓度”）     的单位
    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的还原性        （填“氧化性”或“还原性”）
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
    B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
    C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
    D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
    配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
    a．盐酸不足，氨水剩余        b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
    ③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
    C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
    D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，加水稀释10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液的过程中，下列数值中始终保持增大趋势的是（　　）
    A．c（H+）B．Ka
    C．c（OH-）D．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（　　）
    A．+867kJ•mol-1B．-867kJ•mol-1C．+1734kJ•mol-1D．-1734kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将足量的铁粉投入含FeCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量是（　　）
    A．0.2molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．Cu（OH）2悬浊液

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