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    近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
    （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种
     
       （填序号）；
    A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
    （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：氮族元素
    分析：（1）根据催化剂的特点来回答判断；
    （2）根据题干信息NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，结合书写方程式原则分析；
    解答： 解：（1）根据反应知道，在第一个反应中消耗NO，第二个反应中又生成等量的NO，所以NO是催化剂，
    故答案为：E；
    （2）NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，因反应物：NH3、NO，生成物：H2O，根据质量守恒定律可知另一种生成物为：N2，所以化学方程式为6NO+4NH3
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O，
    故答案为：6NO+4NH3
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O；
    点评：本题主要考查了氮及其化合物的知识，注意氧化还原反应、化学方程式的书写等基础知识的迁移和应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后，画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是
     
    ．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
     
    ．
    ④C中液体颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时CH3COOH的 Ka=1.8×10-5．回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    （填序号）
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
    ①c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值），②c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4
    B、1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
    C、pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
    D、5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    字母A～K各表示一种物质，其转化关系如下图所示，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D：
     
    ，I：
     
    ．
    （2）画出F离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）F和G的溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）过量A和J的溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）向J中加盐酸至过量的图象正确的是如图2中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    （1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．

    （1）试管收集到的气体是
     
    ，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）干燥管内可装入的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）玻璃管中石棉绒的作用是
     
    ．实验开始时应先点燃
     
    ，（答A处或B处酒精灯，下同）实验结束时，应先熄灭
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=2.0则下列说法中正确的是（　　）
    A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
    B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（HA）
    C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
    D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
    如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：
     
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：
     
    ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为
     
    mL（标况下）．

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