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(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X+无电子,Y、Z同一周期且相邻,X与E、Z与Q分别为同一主族,M的原子序数是Y的2倍,Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题:

(1)Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________,Y2 、X2分子中共价键的数目之比为_________,MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是_______。

(2)由Q、R两元素可按原子个数比l:l组成化合物T,化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构,则T的电子式为________。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中,只观察到有沉淀产生,该反应的离子方程式为______________________。

(3)J元素基态原子的外围电子排布式为___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液,该沉淀溶解的离子方程式是_____________。

(4)J2Z为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个Z原子,其余Z原子位于面心和顶点,则该晶胞中有______个J原子。

(1)N>O>S;3:1;sp3;(2);Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-;

(3)3d104s1;Cu(OH)2+4NH3?H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+ 4H2O;(4)16

【解析】

试题分析:根据题意可推知:X是H;Y是N;Z是O;E是Na;M是Si;Q是S;R是Cl;J是Cu。(1)一般情况下同一周期的元素,原子序数越大,元素的第一电离能就越大,但是由于N原子的最外层电子处于半充满的稳定状态,失去电子比O还难,所以第一电离能N>O,O、S是同一主族的元素,由于从上到下元素核外电子层数逐渐增多,所以失去电子越来越容易,因此第一电离能O>S,因此Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S;在N2分子中2个N原子共用三对电子,在H2分子中2个H原子共用1对电子,因此这两种分子中的共价键的数目之比为3:1;在SiCl4分子的中心Si原子的杂化轨道类型是sp3杂化;(2)由Q、R两元素可按原子个数比l:l组成化合物T,化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构,则T的分子式是S2Cl2,电子式为。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中,只观察到有沉淀产生,由于Na2O2有氧化性,而Na2S有还原性,所以二者发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式是:Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-;(3)29号元素J元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1;向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液,先生成蓝色沉淀,发生反应:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;当氨水过量时,继续发生反应:Cu(OH)2+4NH3?H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+ 4H2O;(4)J2Z为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个Z原子,在其余Z原子位于面心和顶点,则一个晶胞中含有O原子的个数是:4+8×1/8+6×1/2=8,由于n(Cu):n(O)=2:1,所以n(Cu)=2×8=16.即该晶胞中有16个J原子。

考点:考查离子方程式的书写、元素的推断、元素的第一电离能的比较、物质的电子式的书写、分子中的化学键的种类及个数比、原子核外电子排布、晶体中含有的微粒的个数的知识。

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