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    2．芳香族化合物G与互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 芳香族化合物G苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接甲基与溴原子，两个取代基的连接-CH2Br，据此确定结构．

    解答 解：芳香族化合物G苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接2个甲基与2个溴原子，第一种情况下有3种，其他结构都有2种情况，共7种结构，两个取代基的连接2个-CH2Br，只有1种结构，所以共8种结构，故选D．

    点评 本题主要考查同分异构体的书写，根据等效氢判断侧链是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-3种阴离子，请设计实验，要求只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，按加入顺序写出所加的试剂的化学式HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃                       溶解性
    水醇醚
    浓硫酸10.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶    互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
    III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点                   D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，求
    ①m的值为1
    ②b的转化率为40%
    ③a的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷．已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol 乙醇（密度为0.80g•cm-1）；36 mL浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g•mL-1）；25 mL水．回答下列问题．
    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？a（填序号）．
    （2）经计算，反应物总体积约为75mL，反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？C（填序号）．
    A.50mL  B.100mL  C.150mL  D.250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填序号）．
    A．A进B出   B．B进A出   C．从A进或B进均可
    （4）由NaBr、浓H2SO4和乙醇共热制备溴乙烷的化学反应方程式为NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O，可能发生的副反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O，2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O等．
    （5）从棕黄色的粗溴乙烷中提取无色溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，使用的主要仪器是分液漏斗．
    （6）若本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优良的洗涤剂添加剂．工业制备流程如下：

    （1）燃磷时，必须通入足量的空气，其目的是使白磷充分氧化，燃烧水化塔中发生反应的化学方程式为P4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，P2O5+3H2O=2H3PO4．
    （2）中和釜中发生反应的离子方程式为6H3PO4+5CO32-=4HPO42-+2H2PO4-+5CO2↑+5H2O．高温下在聚合炉中发生反应的化学方程式为2Na2HPO4+NaH2PO4=Na5P3O10+2H2O．
    （3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放，其目的是防止磷资源流失及防止含磷废水引发水体富营养化．根据流程图，如何利用中和釜中排放出CO2？通入“尾气碱洗塔”吸收生成碳酸钠，从而循环使用
    （4）测定某洗涤剂中Na5P3O10的含量可用间接滴定法：

    若滴定至终点时，消耗标准溶液VmL，则质量分数w（Na5P3O10）=$\frac{368cV}{30m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知芳香烃一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H键，则不能被氧化得到一C00H． 现有分子式为 C11H16的一烷基取代苯，则它可以被氧化成为一C00H 的同分异构体数目为（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下对核外电子运动状况描述正确的是（　　）
    A．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动
    B．电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转
    C．同一能层中不同能级的能量高低相同
    D．M能层中含有3d能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与浓硫酸的反应
    C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应

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