Question

判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如图所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基 氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸

，亚砷酸

．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

，亚砷酸：

H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O

．
（3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示．亚磷酸：

不反应

亚砷酸

As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O

．

Answer 1

分析：（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；
（2）酸和碱反应生成盐和水；
（3）根据酸的性质分析解答．

解答：解：（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，
故答案为：、；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O，
故答案为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O；
（3）亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O，
故答案为：不反应，As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

点评：本题考查了酸的性质，明确含氧酸强弱的判断方法即可解答，难度不大．