练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列试剂在实验室不能长期存放，必须现用现配的是（）。
    ①溴水　②H2SO4溶液　③石灰水　④氯水　⑤氢硫酸　⑥NaOH溶液　⑦FeSO4溶液　⑧Fe2（SO4）3溶液　⑨CuSO4溶液　 ⑩醋酸溶液
    A.③④⑤⑦　　                      B.①②⑤⑦
    C.⑥⑧⑨⑩　　                      D.②③⑦⑩

    A
    【试题分析】
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题
    （1）生活中常用铝制或铁制的容器来运输或盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是
    铝、铁在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行
    铝、铁在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行
    ；
    （2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是
    Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    ；
    （3）实验室里盛放碱液NaOH的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞而用橡胶塞，是因为
    玻璃中的SiO2会与碱液氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠
    玻璃中的SiO2会与碱液氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省曲沃中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
    (1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。
    (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
    (3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
    ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    (4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
    C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
    Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
    4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
    (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。
    (2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
    Cu2＋＋I－===CuI＋I

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    (1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。

    (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。

    (3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。

    ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

    (4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．NH　Cl－　OH－　CO                 B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋

    C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－               D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

    Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为

    4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

    (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。

    (2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

    Cu2＋＋I－===CuI＋I

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案