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    下列反应中，生成的有机物只有一种的是 
    [     ]
    A．异戊二烯( )与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热 发生消去HCl分子的反应
    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
    D．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH→CH2=CH2
    CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
    有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ -130 9 -116
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
    d
    d
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
    c
    c
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是
    溴的颜色完全褪去
    溴的颜色完全褪去
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
    b
    b
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
    蒸馏
    蒸馏
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
    （1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
    时间
    时间
    来实现；
    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
    溶液褪色所需时间
    溶液褪色所需时间
    来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    ；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是
    C
    C
    （填字母）
    A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
    C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用
    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
    （3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定
    出现浑浊所需的时间
    出现浑浊所需的时间
    来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
    t1=t4＜t3＜t2
    t1=t4＜t3＜t2
    ；
    序号 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出现混浊时间
    浓度 用量 浓度 用量
    （1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
    （2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
    （3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
    （4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
    （4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
    黄色
    黄色
    色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈
    橙红色
    橙红色
    色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着
    减弱
    减弱
    这种改变的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ -130 9 -116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
    d
    d
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
    c
    c
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
    溴的颜色完全褪去
    溴的颜色完全褪去
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
    b
    b
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用
    蒸馏
    蒸馏
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）
    ①向AlCl3溶液中加入过量的氨水
    ②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
    ③向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2；
    ④向CaCl2溶液中通入少量的CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）
    ①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；④向BaCl2溶液中通入少量的SO2．

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