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    0.1 mol/L　K2CO3溶液中，由于的水解，使得C()＜0.1 mol/L，如果要使C()更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是

    [　　]

    A．

    加入少量盐酸

    B．

    加入适量水

    C．

    加入适当KOH

    D．

    加热

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列图象说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
    现有50mL 0.2mol?L-1醋酸与50mL 0.2mol?L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

    ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

    ③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????????????????? 。

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

     

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 （质量/g）

    1.8

    8.4

    a

    1

    乙 （质量/g）

    1.8

    2.8

    0

    0

     

    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是????????????????? ；达到平衡

    时，乙容器中CO的转化率为???????? 。

    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答两个要点即可）。

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列图象说法正确的是（　　）
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    A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
    C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
    D．图4表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 　（填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

    20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1

    NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

    随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

    两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）　　 c（SCN—）

    （填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)　 b. c(H+)　

    c. Kw　　　　　　　　 d. 醋酸电离平衡常数

    （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

    在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属

    阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

    先溶解的是　　　　　 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

    中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS

    沉淀会转化为　　　　　　　 （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

    燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    　

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，　　　 极增重________g

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