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    下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是  

    A．氢气在空气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    C．盐酸与氨氧化钠溶液反应 D．锌与稀硫酸反应制取氢气

    B

    解析试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量应为吸热反应。A、放热反应，错误；B、正确；C、中和反应为放热反应，错误；D、放热反应，错误。
    考点：考查吸热反应和放热反应有关问题。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol
    B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
    C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系
    D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2则ΔH1＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1 
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    ②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为

    A．+41.2 kJ?mol-1 B．－41.2 kJ?mol-1 C．+82.4kJ?mol-1 D．－524.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    与图像有关的叙述，正确的是

    A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
    C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①  A+B→X+Q(Q＜0) ②  X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定
    C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol
    D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是                     (　　)。

    A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

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