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    8．下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．浓硝酸盛放在无色瓶中
    C．少量白磷保存在冷水中
    D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

    分析 A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，比煤油大，与煤油不反应；
    B．浓硝酸见光分解；
    C．根据白磷易自燃来考虑保存方法；
    D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应．

    解答 解：A．少量金属钠保存在煤油中，能够隔绝空气，故A正确；
    B．浓硝酸见光分解，应保存在棕色瓶中，故B错误；
    C．由于白磷着火点低易自燃，所以要隔绝氧气才行，放到水中即可，故C正确；
    D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光易分解的需要保存在棕色试剂瓶中、与氧气反应的需要隔绝空气密封保存，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．合金是建筑航空母舰的主体材料．
    （1）航母升降机可由铝合金制造．
    ①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为CO2．
    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．
    （2）航母舰体材料为合金钢．
    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．
    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO3或CaO．
    （3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．
    80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．淀粉和纤维素B．果糖和淀粉C．蔗糖和果糖D．果糖和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
    乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液         苯（溴）氢氧化钠溶液
    乙炔（H2S）硫酸铜或氢氧化钠溶液            溴苯（溴）氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（　　）
    A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉
    B．用浓盐酸和MnO2制氯气
    C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应
    D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（　　）
    A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1：1和1：2的化合物A和B，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，再加热分解Y制得Z，回答下列问题：
    （1）写出单质Z的一种工业用途半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等；
    （2）由X制备B的化学方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．
    （3）由B生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y分子的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．【根据广东汕头金山中学高三期末卷改编】有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

    已知：，请回答以下问题：
    （1）A具有官能团的名称是碳碳双键．
    （2）H→I的化学反应方程式为．
    （3）C→D的反应类型是取代反应，I→J的反应类型是氧化反应．
    （4）两分子E在一定条件下发生反应生成环状酯的结构简式为．
    （5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应
    ②分子中有结构
    ③苯环上有两个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
    工业ZnO $→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$  浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调PH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ ZnO
    提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+
    B．步骤②加高锰酸钾前若PH较低则Fe2+和Mn2+不能除去
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    D．反应④中的产物成分可能是ZnCO3．xZn（OH）2若得到干燥滤饼22.4克，煅烧后可得到产品16.2克，则X=2

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