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    【物质与结构—选作】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是 ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子

    Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）= pm。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    6种相邻周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:

    （1）Y在周期表中的位置是________。

    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。

    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。

    （5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是________， X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质之间的相互关系错误的是（ ）

    A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

    B．干冰和冰为同一种物质

    C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

    D．O2和O3互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2011年，瑞士洛桑联邦工学院无理学家发现后用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2

    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O

    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl

    ④H2MoO4===MoO3＋H2O

    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是( )

    A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中

    B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液

    C．H2MoO4是一种强酸

    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

    C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1。下列说法正确的是（ ）

    A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d

    B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

    C．AlPO4（s）Al3+（aq）＋PO43?（aq） △H＜0

    D．升高温度可使d点移动到b点

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学一有机化学基础】已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：

    （1） A的结构简式为_____________________、含有的官能团为 （写名称）；

    （2） E的名称是___________________；

    （3） 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。

    （4） 同时满足下列条件的E的同分异构体有 种：K^S*5U.C#O

    ①属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

    其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1______________（写结构简式）

    （5）由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    ⅰ． 写出G的结构简式：____________________________________。K^S*5U.C#O

    ⅱ． 写出①～④步反应所加试剂、反应条件和反应类型：

    序号

    所加试剂及反应条件

    反应类型

    ①

    ②

    ③

    ④

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

    Ⅰ．制备TiCl4

    实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    —23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    —25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 。

    （2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃

    酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

    （3）装置E能否 （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是 。

    （4）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。 。

    Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：

    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    （5）写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。

    （6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。

    （7） 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。

    ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是： 。

    ②该滴定操作所用到的指示剂是 。

    ③则TiO2质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

    B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

    C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

    D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

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