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按要求写出方程式.
(1)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)
 

(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)
 

(3)Fe2(SO43(写出电离方程式)
 

(4)将少量氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中(写出离子方程式)
 
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:(1)该离子方程式表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应;
(2)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铁为强电解质,溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子;
(4)氢氧化钡少量,钡离子不足,反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子.
解答: 解:(1)H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的反应,如:HCl+NaOH=NaCl+H2O,
故答案为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2
故答案为:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(3)硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子,电离方程式为:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
故答案为:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
(4)氢氧化钡不足,反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O,
故答案为:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O.
点评:本题考查了离子方程式的书写,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行重整制备合成气(CO+H2),CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚和葡萄糖等多种有机物.
(1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
则天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为
 

(2)在一定条件下,向2L的恒容密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间的变化曲线如图甲所示.
①0~2min内,一氧化碳的平均反应速率
v(CO)=
 
mol?L-1?min-1
②3min时改变条件.反应进行到4min时,体系中各物质的物质的量如下表所示:
t/min n(CH4)/mol n(H20)/mol n(CO)/mol n(H2)/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
则3~4min平衡向
 
方向移动,改变的条件可能是
 

(3)已知温度、压强和碳水比[n(CH4):n(H2O)=x]对该反应的影响如图乙
①图乙1中,两条曲线所示温度的关系:T1
 
T2 (填“>”、“<”或“=”,下同)
②图乙2中,两条曲线所示碳水比(x)的关系:x1
 
x2
③图乙3中,两条曲线所示压强的关系:p1
 
2

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科目:高中化学 来源: 题型:

请回答下列问题:同温同压下同体积的O2和CO,它们的分子数之比为
 
,原子数之比为
 
,物质的量之比为
 
,质量之比为
 
,密度之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液.向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24mol Al(OH)3和15mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(t) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)A点处,v(正)
 
v(逆) (用“大于”、“小于”或“等于”填空.)
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是
 
.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
 

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

a.v(NO2)=2v(O2)容器内压强保持不变
c.V(NO)=V<0(O2
d.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是
 

a.增大容器体积
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的正催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一定条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);图1表示在此反应过程中的能量变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

①该反应从开始至达平衡时,所释放的热量是
 
升高温度,平衡常数
 
(填“增大”或“减小”或“不变”).
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=
 
,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为
 
(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
 
点,温度T1
 
T2(填“>”或“=”或“<”).
(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
 

(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为
 

(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时.溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
 
.(已知:10-5.60=2.5×10-6

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,通乙烷的电极为
 
极,其对应的电极反应式为
 
.已知15克的乙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水,放出779.9kJ的热量,写出其热化学方程式
 

(2)已知:
O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ?mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的△H=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列几种常见的物质:①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2.其中,(以下空格均填写序号)
(1)含有非极性键的分子晶体是
 

(2)含有极性键的分子晶体是
 

(3)只含离子键的离子晶体是
 

(4)含有极性共价键的原子晶体是
 

(5)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

聚氯乙烯是一种
 
(填“有”或“无”)毒塑料,工业上用乙炔(CH≡CH)和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯,氯乙烯再经过
 
反应制取聚氯乙烯.

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