Question

6．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 在相同条件下，1 mol H₂（g）与0.5 mol O₂（g）的能量总和大于1 mol H₂O（g）的能量
• B． 标准状况下，1 mol H₂（g）与0.5 mol O₂（g）反应生成1 mol H₂O放出的热量为241.8 kJ
• C． 8 g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ热量
• D． 常温下，2 mol H₂与1 mol O₂完全反应生成液态水放出的热量小于483.6 kJ

Answer 1

分析 A．反应放热，说明反应物总能量高于生成物；
B．标准状况下生成液态水；
C．生成2mol水蒸气放热483.6kJ；
D．气态水转化为液态水会放热．

解答 解：A．反应放热，说明反应物总能量高于生成物，即在相同条件下，1 mol H₂（g）与0.5 mol O₂（g）的能量总和大于1 mol H₂O（g）的能量，故A正确；
B．气态水转化为液态水会放热，标准状况下，1 mol H₂（g）与0.5 mol O₂（g）反应生成1 mol H₂O放出的热量大于241.8 kJ，故B错误；
C．生成2mol水蒸气放热483.6kJ，则36 g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ热量，故C错误；
D．气态水转化为液态水会放热，生成2mol气态水放热483.6 kJ，则常温下，2 mol H₂与1 mol O₂完全反应生成液态水放出的热量大于483.6 kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的分析判断，化学反应能量变化和热化学方程式的表达意义是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．