[题目]把6.5gZn放入足量的稀盐酸中.锌完全反应．计算(1)参加反应的HCl的物质的量．(2)生成氢气的体积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算
（1）参加反应的HCl的物质的量．
（2）生成氢气的体积（标准状况）．

【答案】
（1）解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；参加反应的n（HCl）=2n（Zn）=2× =0.2mol，

答：参加反应的稀盐酸的物质的量是0.2mol

（2）解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；参加反应的n（HCl）=0.2mol，生成氢气的物质的量是0.1mol，

体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：生成氢气体积是2.24L

【解析】（1）根据锌和稀盐酸关系式计算参加反应的HCl的物质的量；（2）根据化学方程式计算生成氢气体积．

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