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    17．下列生活中常见词汇里与相关物质的颜色没有联系的是（　　）
    A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气

    分析 A．从赤潮的形成原因、危害、颜色方面来解答；
    B．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，据此解答；
    C．由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们习惯性地称之为“白色垃圾”；
    D．根据烟气呈棕色进行解答．

    解答 解：A．赤潮是一种复杂的生态异常现象，微生物大量繁殖，有些微生物如藻类呈现红色，故名赤潮，故A错误；
    B．绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，无颜色无关，故B正确；
    C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们习惯性地称之为“白色垃圾”，故C错误；
    D．棕色烟气有可能是碳氧化物，也可能含有大量的氧化铁粉末，颜色呈棕色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了赤潮、棕色烟气、白色污染、绿色食品等知识，平时注意相关知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
    2　①②③　④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）在这些元素中，F（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．
    （2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （3）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式．
    （4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于离子、共价型化合物（填离子，共价）
    （5）比较⑤与⑥的化学性质，钠更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）取少量金属钠和金属镁，都投入冷水中，金属钠和冷水剧烈反应，生成无色气体，钠迅速消失． 而镁和冷水几乎不反应，无明显现象，证明了金属钠比金属镁活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
    TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
    A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（　　）
    A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
    C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：请回答下列问题：
     I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054 013630
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验．

    （1）在A处虚线框内绘出该实验装置图．
    （2）制取乙烯的化学方程式为CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：
    ①除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫；②充分混合氧气和乙烯．
    （4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO．
    （5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是ABC（填字母序号）．
    A．乙醇部分挥发                     B．乙醇部分生成乙醚
    C．乙醇被氧化为C、CO、CO2 D．乙醇消去成乙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
    （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法需测定的数据
    ①测定产生的H2的体积
    ②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
    [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）

    实验操作预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：
    …
    [实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
    产物中的单质B是Fe（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强
    B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫
    C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
    D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
    ②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
    ③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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