练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．电泳现象可说明胶体带电荷
    B．胶体粒子很小，可以透过半透膜
    C．直径在1-100nm之间的粒子称为胶体
    D．是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

    分析 A、胶体不带电；
    B、胶体不能透过半透膜；
    C、将分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体；
    D、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小．

    解答 解：A、胶体不带电，胶粒带电，即电泳说明胶粒带电，故A错误；
    B、胶体不能透过半透膜，小分子、小离子可以通过，故B错误；
    C、将分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体，即胶体中的胶粒的直径介于1-100nm之间，故C正确；
    D、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，而丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质和与其他分散系的本质区别，应注意的是丁达尔效应只是胶体所特有的性质，而胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
    （1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管及250mL量瓶、胶头滴管．
    （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C；
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是B（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
    B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）过氧乙酸半小时内会完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃
    （5）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法都正确的一组是（　　）
    ①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    ②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数
    ③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变
    ④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况
    ⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．
    A．①②③B．仅②C．②④⑤D．②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（　　）
    A．用粗盐代替NaCl固体
    B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
    C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
    D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（　　）
    A．铝比铁化学性质活泼
    B．铝表面有一层致密氧化膜起保护作用
    C．铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝
    D．铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式是（　　）
    A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
    a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN   f．NaCN
    pH由大到小的顺序为b＞f＞c＞d＞a＞e（用编号填写）．
    （3）25℃时，将20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
    c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
    （5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
    （6）25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应
    B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似
    C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为l：2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4
    D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
    B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
    C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
    D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案