【题目】A (乙炔）是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室制备A的化学反应方程式为 ____________________________________。
（2）过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。
（3）反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（4）关于过程②，下列说法正确的是_____（填序号）。
a.反应②属于缩聚反应 b.该高分子材料可用于生产吸汗织物
c.该高分子链节具有和其单体一样的结构 d.生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物
e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354
（5）D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。
（6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）
（7）已知：
，（R、R＇表示烃基或氢）；以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线_____________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
【答案】 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 加成反应 酯基 
de CH3CH2CH2CHO 
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【解析】由分子式可知A为HC≡CH，与乙酸发生加成反应生成B为CH2=CHOOCCH3，发生加聚反应生成
，水解生成C为
，由PVB可知D为CH3CH2CH2CHO；HC≡CH与丙酮在KOH条件下反应生成
，与氢气发生加成反应生成
，发生消去反应生成异戊二烯，异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯。则
（1）实验室制备乙炔的化学反应方程式为 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2；
由以上分析可知A为乙炔，B为CH2=CHOOCCH3，含有的官能团为碳碳双键和酯基，故答案为：乙炔；碳碳双键和酯基；（2）根据以上分析可知过程①的反应类型为加成反应。B为CH2=CHOOCCH3，其中含氧官能团的名称是酯基。（3）根据以上分析可知反应③的化学方程式为。反应⑧的化学方程式为。（4）a.反应②属于加聚反应，a错误；b.分子中含有酯基，没有亲水基团，没有亲水性，该高分子材料不能用于生产吸汗织物，b错误；c.该高分子是加聚产物，单体中含有碳碳双键，其链节不具有和其单体一样的结构，c错误；d.加聚得到线型高分子，因此生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物，d正确；e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，由于B的相对分子质量是86，所以n＝30444÷86＝354，e正确，答案选de；（5）根据以上分析可知D和IR的结构简式分别是CH3CH2CH2CHO、
。（6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体应该含有碳碳双键和羟基，则可以是C=C-C-C-C，羟基的位置是3种，或者C-C=C-C-C，羟基的位置是3种，且均存在顺反异构体，或者是C=C-C(CH3)2，羟基的位置有2种，或者是C=C(CH3)-C-C，羟基的位置有3种，或者是C-C=C(CH3)2，羟基的位置有2种，其中一种存在顺反异构体，合金是17种，所以还有16种。（7）根据已知信息并结合逆推法可知以A为起始原料，合成D的合成路线为。
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【题目】在生物体内含量极少，但对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有（ ）
A. Zn、Cu、B. Mn B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Fe、Mn、Zn、Mg D. Mg、Mn、Cu、Mo
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热
B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂
C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂
D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有体积相同的两份营养液，其配方如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
第一份 | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1 mol | —— |
第二份 | 0.1 mol | 0.3 mol | —— | 0.1 mol |
两份营养液中各离子浓度
A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl)相同
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【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。
Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。
（1）实验前必须进行的操作是_______________________。
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。
（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。
Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
（1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。
（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。
（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。
（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。
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【题目】已知反应mX（g）+nY（g）═qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
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【题目】把18.0 mol·L1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的浓硫酸；
D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C：____________；D ：将____________注入_____________；F：____________。
（2）将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_______（填序号）。
①量取浓硫酸时俯视读数；
②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；
④未冷却至室温定容；
⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；
⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是
A. 蒸馏 焰色反应 B. 萃取 升华
C. 蒸馏 丁达尔效应 D. 升华 焰色反应
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