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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2和32gO3所含分子数目都为NA
    B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
    C．0.1mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
    D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有的分子数为NA

    分析 A、氧气和臭氧的摩尔质量不同；
    B、标况下水为液态；
    C、铁反应后可能变为+2价或+3价；
    D、求出混合物气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；

    解答 解：A、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故32g氧气和臭氧的物质的量之比为48：32=3：2，则分子数之比为3：2，故A错误；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、铁反应后可能变为+2价或+3价，故0.1mol铁反应后转移的电子数可能为0.2mol，也可能为0.3mol，故C错误；
    D、混合物气体的体积为22.4L，故在标况下混合物气体的物质的量为1mol，分子个数N=nNA=NA个，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（　　）
    A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题：
    （l）Cl2溶于H2O获得氯水，反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO（填化学式，下同）．
    （2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀．漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e=═Fe2+，则正极反应式为2H++2e-=H2↑．_．
    （3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：
    ①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原合金的质量为0.92gB．图中V2为60
    C．整个滴定过程Na+的浓度保持不变D．合金中Na与Al物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图有关电化学的装置示意图正确的是（　　）
    A．铜锌原电池B．铜锌原电池C．精炼铜D．电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    B．等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
    D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

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