Question

主族元素X、Y、Z的常见离子为_aX⁺、_bY^2—、_cZ^—，半径大小关系是X⁺<Z^—<Y^2—下列说法不正确的是

A．b一定小于c                        B．单质的氧化性Z > Y

C．Y^2—的还原性大于Z^—              D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

 

Answer 1

A

解析:若Y和Z属于同一周期，则核电荷数越小，离子半径越大，即b小于c。但如果Y位于Z的下一周期，则同样满足半径大小关系是Z^—<Y^2—，此时b大于c，所以选项A是错误的。根据离子所带的电荷数可知X、Y、Z分别属于第IA、ⅥA、 Ⅶ_A，因为Y一定不能位于Z的上一周期，所以Z单质的氧化性一定强于Y的，则相应离子的还原性就一定是Y^2—的大于Z^—的。若X和Y处于同一周期，则X⁺比Y^2—少一个电子层，因此满足半径大小顺序是X⁺< Y^2—的。若X在Y的下一周期，则X⁺和Y^2—具有相同的电子层结构，但X的原子序数大于Y 的，所以仍然能满足离子半径大小顺序是X⁺< Y^2—的，因此答案是A。