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    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）300℃时，该反应的平衡常数为K=    ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）在2min末时，B的平衡浓度为    ，A的平均反应速率为    ．
    （3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡     （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
    （4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/0.40.60.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：υ正    υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为   
    （5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   
    A．容器中压强不变                   B．混合气体中c（CO）不变
    C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）
    【答案】分析：（1）根据生成的D的物质的量，计算D的浓度变化，利用三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式k=计算；
    K（300℃）＜K（350℃），说明升高温度越高平衡常数越大，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
    （2）由（1）中计算可得2min末时B的平衡浓度、A的浓度变化量，根据c=计算v（A）；
    （3）该反应前后气体的物质的量不发生变化，故温度不变，缩小容器容积增大压强平衡不移动；
    （4）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc=k，反应处于平衡状态，若Qc＜k，反应向正反应进行，进而判断υ正、υ逆的相对大小；
    根据甲醚的浓度计算此时甲醚的浓度变化量，进而计算开始投入甲醇的总的物质的量浓度，利用转化率定义计算此时甲醇的转化率；
    （5）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答：解：（1）2min末达到平衡，生成0.8molD，故△c（D）==0.4mol/L，则：
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
    开始（mol/L）：1       1        0      0
    变化（mol/L）：0.6     0.2      0.4    0.4
    平衡（mol/L）：0.4     0.8      0.4    0.4
    故带温度下，该反应的平衡常数k===0.5，
    K（300℃）＜K（350℃），说明升高温度越高平衡常数越大，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
    故答案为：0.5；＞；
    （2）由（1）计算得2min末时B的平衡浓度为0.8mol/L，
    2min内A的浓度变化为0.6mol/L，根据c=计算故v（A）==0.3mol/（L?min），
    故答案为：0.8mol/L，0.3mol/（L?min）；
    （3）该反应前后气体的物质的量不发生变化，故温度不变，缩小容器容积增大压强平衡不移动，故答案为：不移动；
    （4）该时刻的浓度商Qc==2.25＜400，故不是平衡状态，反应向正反应进行，故υ正＞υ逆，
    此时甲醚的浓度为0.6mol/L，由方程式2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知，甲醇的浓度变化量为0.6mol/L×2=1.2mol/L，故开始投入甲醇的总的物质的量浓度为1.2mol/L+0.4mol/L=1.6mol/L，故产生甲醇的转化率为：×100%=75%，
    故答案为：＞；75%；
    （5）A．反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故容器中压强不变，不能说明到达平衡，故A错误；
    B．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡状态，故B正确；
    C．反应达到平衡状态时，同种物质的正逆反应速率相等，故υ生成（H2）=υ消耗（H2）说明到达平衡状态，故C正确；   
    D．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度可能相等，可能不等，与开始投入气体的浓度、转化率有关，故c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、平衡状态判断等，难度中等，注意（4）中利用平衡常数与浓度商判断速率大小，平衡常数的计算与应用，成为高考的热点，注意平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）300℃时，该反应的平衡常数为K=
    0.5
    0.5
    ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）在2min末时，B的平衡浓度为
    0.8mol/L
    0.8mol/L
    ，A的平均反应速率为
    0.3mol/（L?min）
    0.3mol/（L?min）
    ．
    （3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡
    不移动
    不移动
     （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
    （4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.4 0.6 0.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为
    75%
    75%

    （5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    BC
    BC

    A．容器中压强不变                   B．混合气体中c（CO）不变
    C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①根据表中数据可判断△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
    A
    A
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ?mol-1
    ．
    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则负极的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为
    56
    56
    mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
    0.6mol/（L?min）
    0.6mol/（L?min）
    ．
    （2）x=
    3
    3
    ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
    B
    B
    ．
    A．压强不再变化        B．气体密度不再变化
    C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①根据表中数据可判断△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
    A
    A
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    ．
    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①根据表中数据可判断△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
    A
    A
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
    ．
    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为
    56
    56
    mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高二上学期期中测试理科化学试卷（乙）（解析版） 题型：填空题

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)     △H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。

    (1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。

    (2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为=____________。

    已知350℃时=l，则△H________0（填“>”或“<”）。

    (3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。该条件下的平衡常数为。 则K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。

    (4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。

    A．容器中压强不变         B．混合气体中c(A)不变

    C．(A)=(C)          D．混合气体密度不变

     

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