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    2．向40g NaOH溶液中投入5.4g Al，反应完全后放出0.3mol H2，此NaOH溶液的百分比浓度为（　　）
    A．13.3%B．26.6%C．20%D．≥20%

    分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，根据转移电子守恒得生成n（ H2）=$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，说明Al恰好完全反应，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据系数比确定反应的氢氧化钠质量，从而确定溶液中剩余氢氧化钠质量，再根据质量分数公式计算即可，

    解答 解：n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，根据转移电子守恒得生成n（ H2）=$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，说明Al恰好完全反应，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，0.2molAl完全反应消耗氢氧化钠0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g＜40g，所以氢氧化钠有剩余，则百分比浓度大于或等于$\frac{8g}{40g}$×100%≥20%，故选D．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，正确判断各个物理量关系是解本题关键，注意过量计算，为易错题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或叙述中正确的是（　　）
    A．硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
    B．PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体
    C．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
    D．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是A，（填字母）正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O；．
    （3）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    □ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
    （3）高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图1所示

    ①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    ②在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，b是为下一步反应提供反应物；
    ③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）从环境保护的角度看，制备K2Fe2O4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （5）钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一．防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置放置钢铁腐蚀（烧杯中均有食盐水），X极的电极材料应是A（填字母）．
    A．锌 B．铜 C．银 D．石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的比值等于2：1的是（　　）
    A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
    B．硫化钾溶液中c（K+）与c（S2-）之比
    C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
    D．10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．室温下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
    C．amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
    D．向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
    ③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
    根据该同学实验请你回答：
    （1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
    （2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）要检验可能含有的物质可采用的方法是取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不能用来萃取溴水中溴的物质是（　　）
    A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

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