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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．有机物不一定都不溶于水
    B．有机物都是共价化合物
    C．有机物都是从有机体中分离出来的物质
    D．有机物不具备无机物的性质

    分析 A．大多数有机物不能溶于水，有的能溶；
    B．CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物；
    C．无机物可制取有机物，尿素就是第一种由无机物制成的有机物，再如CO、H2制CH3OH；
    D．无机物与有机物之间没有绝对界限．

    解答 解：A．大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，故A正确；
    B．有机物不全是共价化合物，有些有机盐如CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物，故B错误；
    C．有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH（甲醇），故C错误；
    D．无机物与有机物没有绝对界限，必然有某些共同特点与性质，如有机物乙酸易溶于水，无机物氯化氢也易溶于水，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生有关有机物和无机物的概念，可以根据所学知识来回答，题目比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于离子检验的说法中，正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比ⅴA族相邻元素氢化物的熔、沸点高
    ②I2易溶于CCl4
    ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对甲基苯甲酸的熔、沸点低
    ⑤水加热到很高的温度都难以分解
    ⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    ⑦水结成冰体积膨胀．
    A．①②④⑥⑦B．①④⑤⑦C．①④⑦D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
    （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是BaO2；
    （2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是H2O2，写出该反应的化学方程式H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑，生成0.5mol氧气，转移电子1mol；
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，滴定终点的现象是溶液由无色变成紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去，某次滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为1.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．C2H4O和C3H6O均满足饱和一元醛的通式，因此它们一定互为同系物
    B．乙烯和苯均可使溴水褪色，但是其褪色原理不同
    C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
    D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在元素周期表中，磷元素的某些信息如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷元素为非金属元素B．磷原子核外有15个电子
    C．磷的原子序数为15D．相对原子质量为30.97g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中的n等于4时，其同类别的同分异构体数目最多的是（　　）
    A．烃CnH2n+2B．醇CnH2n+2OC．醛CnH2nOD．羧酸CnH2nO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ•mol-1，可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．在25°C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧热的化学方程式　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
    ②加入过量的Fe2（SO4）3；
    ③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    实验室欲用如图制备少量SnCl4 （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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