Question

2．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法有关热化学方程式如下：
水煤气法：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-35.4KJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1KJ•mol^-1
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-251KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 已知：①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1，
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，（①+②）×2可得：2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g），反应热也进行相应计算．

解答 解：由①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1，
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1，
根据盖斯定律（①+②）×2可得：2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g），△H₃=2△H₁+2△H₂=2×（-35.4kJ•mol^-1-90.1kJ•mol^-1）=-251kJ•mol^-1，
故答案为：-251．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据盖斯定律正确构造目标反应为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．