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    已知铁与液溴常温下反应：2Fe+3Br2====2FeBr3。在100 mL的FeBr2溶液中，通入2.24 L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。

    1.2 mol·L-1

    解析：根据反应2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，可确定还原性：Fe2+＞Br-。当Fe2+全部被氧化为Fe3+后，Br-才开始被氧化。

    因为FeBr2====Fe2++2Br-，

    设FeBr2 x mol，则Fe2+为x mol，Br-为2x mol。

    2Fe2+   +   Cl2====2Fe3++2Cl-

    x mol          mol

    2Br-   +   Cl2====Br2+2Cl-

    mol     mol

    则有：（ mol+ mol)×22.4 L·mol-1=2.24 L

    解得x=0.12 mol

    则c(FeBr2)==1.2 mol·L-1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。

    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。

    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

    回答下列问题：

    （1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是                          。

    （2）步骤②中如何判断“反应完全”                                        。（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                    。

    （4）步骤③中过滤后得到的固体物质是                                      。

    （5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反

    应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰         （保留小数点后1位）。

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