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海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
a.盐酸 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钠溶液 d.碳酸钠溶液,则加入试剂的顺序是_______(填编号).
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为______.
a.蒸馏 b.灼烧 .过滤 d.蒸发 e.冷却结晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是__________________.
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____.
a.精制饱和食盐水进入阳极室
b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c.阴极产物为氢氧化钠和氢气
d.阳极的电极反应为:Cl2+2e===2Cl
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示),可进一步加工制得一些重要的产品.若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是________;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的________晶体.
(1)bdca或cbda
(2)e、c
(3)在HCl气流中脱水,防止MgCl2水解
(4)d
(5)MgSO4;NaCl、KCl
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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答:
(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃   棒、酒精灯、三角架和
蒸发皿
蒸发皿

(2)反应③需加入的试剂为
盐酸
盐酸

(3)反应④中电能转化为
化学能
化学能

(4)反应②完成后,需进行的操作是
过滤
过滤

(5)B物质中含有化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A

(2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2?6H2O晶体,需要进行的实验操作依次
DEC
DEC

A.蒸馏      B.灼烧     C.过滤      D.蒸发      E.冷却结晶
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D

A.精制饱和食盐水进入阳极室       B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气       D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式:
2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;
2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;

(5)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

(6)利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
要在HCl气流中脱水,
要在HCl气流中脱水,

(7)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在.某学生为探究海带中碘元素的存在,按如下流程进行了实验:

回答下列问题:
(1)A步骤的操作名称是
过滤
过滤

A步骤用到的主要玻璃仪器是
a
a
(选填下列字母代号)
a.漏斗          b.分液漏斗       c.量筒        d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是
淀粉溶液
淀粉溶液

(3)已经溶液1的阳离子是K+,则通入Cl2时反应的化学方程式为
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
,其中氧化剂是
氧化剂Cl2
氧化剂Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸     B.氯化钡溶液      C.氢氧化钠溶液       D.碳酸钠溶液.
则加入试剂的顺序是(填编号)
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D

A.精制饱和食盐水进入阳极室             B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气             D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙.石灰石和贝壳的主要成份相同,事实上,石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用,请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2

(5)利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解)
在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解)

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr

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科目:高中化学 来源:09—10年广东省高一化学暑假化学作业 题型:实验题

(8分)海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答:

(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃  棒、酒精灯、三角架和     
(2)反应③需加入的试剂为    
(3)反应④中电能转化为     
(4)反应②完成后,需进行的操作是    
(5)B物质中含有化学键为    

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