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    13．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
    B．新制氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌

    分析 A．乙酸乙酯易溶于乙醇，混合液不分层；
    B．硫酸和浓硝酸具有强氧化性，能够氧化橡皮塞；
    C．氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤；
    D．为了使溶液受热均匀，蒸发氯化钠溶液时需要用玻璃棒搅拌．

    解答 解：A．乙醇和乙酸乙酯不分层，无法用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，故A错误；
    B．硫酸和浓硝酸能够氧化橡皮塞，新制氯水或浓硝酸存不能放在带橡皮塞的玻璃瓶中，应该选用玻璃塞，故B错误；
    C．浓硫酸溅到皮肤上时，用稀氢氧化钠溶液冲洗会腐蚀皮肤，应该用稀的碳酸氢钠溶液冲洗，故C错误；
    D．加热蒸发NaCl溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及分液、试剂保存、蒸发、安全事故处理等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．不能与Na2O2反应生成O2的是（　　）
    A．H2OB．COC．CO2D．稀H2SO4

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    4．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
    则2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，与碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．写出N4H4与盐酸反应化学方程式：N4H4+HCl═NH4Cl+HN3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+等阳离子中的一种或几种，当向该溶液中加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量与所加NaOH物质的量之间的关系如图所示
    请回答以下问题：
    （1）b、c之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （2）若该溶液的体积为50mL，则c（Al3+）=0.05mol/L．
    （3）依据图中数据分析，除Al3+外，溶液中还含有的离子有H+，Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图象错误的是（　　）
    A．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加
    0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液至过量    		B．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固体
    C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水D．向蒸馏水中通入HCl气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气．其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）
    A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
    B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
    C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    D．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体．

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    （1）稀酸A的分子式是H2SO4；滤液1中加入铁粉的目的是把Fe3+还原为Fe2+．
    （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]．
    （3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式为4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓．
    （5）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是存在水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0．l000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ ），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的纯度的表达式为：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必计算出结果）．

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