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    【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

    A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    C. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

    D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

    【答案】C

    【解析】

    A. 步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；

    B. 若步骤②用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，同时会生成NO气体，所以步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，故B正确；

    C. 步骤④为过滤，硫酸铜溶液→硫酸铜晶体步骤应该为蒸发浓缩、冷却结晶，不是蒸发结晶，所以步骤⑤蒸发结晶错误，故C错误；

    D. CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故D正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

    D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

    B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    C.在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    D.常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个N2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是________，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为________________。

    (2)0.5mol某固体A的质量是40g，A的摩尔质量为_________。

    (3)质量之比为8∶7的两种气体O2、CO，其分子数之比为_______________；氧原子数之比为____________；相同条件下的体积之比为________。

    (4) 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的总质量为12.8g。则在同温同压下，生成的CO和CO2的体积比为__________。

    (5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___；

    （2）写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的离子方程式：___；

    （3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式：___；

    （4）写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：___；

    （5）写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)

    （1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。

    （2）沉淀G的化学式为______。

    （3）写出生成A的离子方程式:________。

    （4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为_____．

    （2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_____．

    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．

    ①两试管中均产生气体，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_____．

    a 装置 I的气球体积较大 b 装置Ⅱ的气球体积较大

    c 装置 I的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d 无法判断

    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应__________（写离子方程式）．

    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液

    无白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2发生反应。

    操作1反应的离子方程式为________________，实施试验后，发现操作2的现象与预测有差异，产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。装置B中发生反应的化学方程式是________________________________。

    （2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________________________。

    Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极的材料应为__________，电极反应式为__________________。

    （2）d为苯，其作用是________________。

    （3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且X与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    C. 由Z、W组成的化合物只有一种

    D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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