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    保持温度、压强(或体积)不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是   

    A．恒温恒压时，充入NH3

    B．恒温恒容时，充入N2

    C．恒温恒压时，充入He

    D．恒温恒体积时，充处He

    D 


    解析:

    A．充入NH3仍使P不变，则V必增大，H2、N2的浓度同时减小，NH3的浓度增大或不变，平衡向氨分解的方向移动；

    B．充入N2，V不变，则N2浓度增大，平衡向合成氨的方向移动；

    C．充入惰性气体He，P总不变，P体系减小，平衡向氨分解的方向移动；

    D．充入惰性气体He，V不变，P体系不变，平衡不移动。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
    ．
    Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是
    abc
    abc
    ．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
    ①列式并计算平衡常数K=
    2
    3
    L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
    2
    3
    L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
    ．
    ②若降低温度，K值增大，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省四地六校高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2  、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)          △H＝－75.56  kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)        △H＝－566.0  kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                      。

    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                      。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                  。

    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体  （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)  与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                        移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

              

    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    ⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ·mol－1

    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                         。

    ⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                    ，

    a．体系压强保持不变                      b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变            d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                      。

    ⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3           0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将            移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

         

    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为            。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件_____________，第5～6min之间，改变的条件是_____________。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
    （2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
    A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
    B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    ⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ/mol         
    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ/mol    
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：________________。
    ⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
    a．体系压强保持不变                      
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变            
    d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。
    ⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和
    CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol 
    H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。

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