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    某密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等,且用X､Y作反应物,则X､Y的初始物质的量之比的范围应满足(    )


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液

    溶液变红色

    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热

    有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色

    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液

    有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液

    有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

    由此判断：

    (1)溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是____________________________________。

    (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_________________________ _______________________________________________。

    (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________。

    (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)∶n(HSO)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），下列判断中正确的是(    )

    A.2体积SO2和足量O2反应，生成 2体积SO3

    B.恒温恒容，通入气体氦使压强增大，平衡向右移动

    C.平衡时，SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍

    D.平衡时，SO2浓度等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应                             △H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是(    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是(　　)

    A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2

    C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

    D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是  (　　)

    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

                c（Y）/mol·L－1   气体体积/L

                

    温度/℃

    1

    2

    4

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是　　)。

    A.通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②Cs，金刚石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则Cs，金刚石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

    B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水

    C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

    D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

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