Question

7．下列排序不正确的是（　　）

• A． 单质的熔点：钾＜铷＜铯
• B． 离子半径：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
• C． 热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
• D． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

Answer 1

分析 A．同一主族元素中，随着原子序数的递增，金属单质的熔点呈增大趋势；
B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．

解答 解：A．随着原子序数的递增，钾、铷、铯的熔点逐渐降低，即熔点钾＞铷＞铯，故A错误；
B．硫离子含有3个电子层，其离子半径增大，钠离子和镁离子含有2个电子层，镁离子的核电荷数较大，则离子半径Na⁺＞Mg²⁺，所以离子半径离子半径大小为：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正确；
C．非金属性：F＞O＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定则热稳定性大小为：HF＞H₂O＞H₂S，故C正确；
D．非金属性：Si＜P＜S，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则酸性强弱为：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及应用，题目难度不大，涉及熔沸点、离子半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性大小比较，明确元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．