Question

13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

• A． 物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
• B． 热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
• C． 微粒半径由大到小顺序是：H^-＞Li⁺＞H⁺
• D． 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析 A．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越大离子半径越大；
D．分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．

解答 解：A．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，金刚石是原子晶体、氯化钠是粒子晶体、冰是分子晶体、汞是金属晶体但常温下是液体，所以物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞Br＞S＞P，所以氢化物的稳定性为NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越大离子半径越大，所以离子半径H^-＞Li⁺＞H⁺，故C正确；
D．分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故D正确；
故选B．

点评 本题考查分散质粒子直径大小比较、氢化物稳定性判断、元素周期律、晶体熔沸点高低判断等知识点，综合性较强，明确晶体类型与晶体熔沸点关系、氢化物稳定性比较方法等知识点即可解答，注意氢化物的稳定性与化学键有关，熔沸点与分子间作用力及氢键有关，注意二者区别．