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    下列叙述正确的是（ ）
    A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体
    B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
    C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
    D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性
    BC
    A不正确，例如硅可以导电，但硅是原子晶体。B正确，例如氢化钠等。选项C正确，D不正确，并非所有的原子晶体都具有熔沸点高、硬度大的特性。答案选BC。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(    )
    A．干冰B．食盐C．晶体硅D．金属钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面的排序不正确的是
    A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< CI4
    B．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
    C．熔点由高到低：Na > Mg > Al
    D．晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有        ，属于原子晶体的       ，属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 
    (2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
    沸点：16O2      18O2     熔点：Na    K      稳定性：H2O    D2O
    (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于         
    A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体 E．混合晶体
    (4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与         个最近且等距离的氯离子以        键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有         个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
    （3）W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
    A．氧化剂是O2                     B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm(如右图所示)，则CsCl的相对分子质量可表示为
    A．B．
    C．D．NA·a3·ρ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵
    B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
    C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
    D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质的晶体中含有上述两种作用力的是（ ）
    ①Na2O2     ②SiO2    ③石墨    ④金刚石     ⑤CaCl2     ⑥白磷
    A．①③⑥B．①②④C．②④⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
    A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2

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