Question

19．已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
（　　）

• A． CO的燃烧热为566kJ•mol^-1
• B． 如图可表示①反应过程中的能量变化
• C． Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=-509kJ•mol^-1
• D． 由②可知，反应生成Na₂CO₃固体106g，放出热量226kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、依据燃烧热的概念分析计算判断；
B、图象中的焓变是2molCO₂完全分解反应的焓变；
C、根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式；
D、放出热量的单位为KJ．

解答 解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO₂完全分解反应的反应热，应为吸收566kJ，则生成物能量比反应物能量高，故B错误；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故C正确；
D、根据热化学方程式为Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，则由②可知，反应生成Na₂CO₃固体106g，放出热量226kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．